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选择浓硝酸泵的时候，请您再认识一下浓硝酸的一些特性，总结来说就是：

1．硝酸是强酸,具有酸的通性。
2．浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
3．硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强（98%以上为发烟硝酸）。
4．硝酸不太稳定,光照或受热时会分解。
5．硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶（包含氟橡胶）等。

硝酸的分子式为hno3，纯hno3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可溶于水，混溶时会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓hno3加入水中而不能反过来。浓度在(86%-97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，硝酸遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特置口罩。

毒理学资料 

大鼠吸入半数致死浓度lc50：49ppm·4h

人经口 低致死量（lcl0）：430mg/kg

  蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。

水生生物毒性：lc50 100～300mg/l·48h（海星）。

lc50 180mg/l·48h（海蟹）。

8mol/l以上的硝酸一般称为浓硝酸。

储存方法 

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

区分浓硝酸和稀硝酸 

1、加入铜，若产生的气体颜色是红棕色的，则是浓硝酸，否则是稀硝酸

2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性（浓盐酸也有挥发性）

（注：由于一氧化氮氧化的很快，该方法需要做好密封。事实上直观的方法还是测定浓度。） 

不稳定性 

4hno3=光或加热=2h2o   o2↑   4no2↑

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

强氧化性 

1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）

cu   4hno3（浓）=cu(no3)2  2no2↑ 2h2o

3cu  8hno3（稀）= 3cu(no3)2 2no↑ 4h2o

2. 与非金属反应

c   4hno3（浓）= △=2h2o   co2↑   4no2↑

s   6hno3（浓）=△=2h2o   h2so4   6no2↑

p   5hno3（浓）=△=h2o   h3po4   5no2↑

在反应中，非金属被氧化成高价氧化物或其对应的含氧酸。

3.使铝、铁钝化

冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。

用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

危险性和强酸性 

危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

浓硝酸见光分解 

4hno3=4no2↑ o2↑ 2h2o

分解产生的no2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。

要除去黄色，可以通入适量空气，使4no2 2h2o o2=4hno3，黄色褪去。

实验室制法 

nano3  h2so4= △=nahso4  hno3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）

工业上制法 

4nh3   5o2 =催化/△= 4no 6h2o

2no   o2 = 2no2（工业上制时要不停通入氧气）

3no2   h2o = 2hno3   no （no循环氧化吸收）

4no 3o2 2h2o=4hno3

4no2 o2 2h2o=4hno3

稀硝酸提纯法 

浓硝酸的加工设备；

1、加热炉

2、反应器，反应器盖

3、2个冷却室

加工方法：

1.先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。

2.加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。

3.如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。

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